2 Komponen-Komponen Materi

Satuan terkecil materi adalah atom,materi didefinisikan sebagai kumpulan atom dan atom adalah komponen terkecil unsure yang tidak akan mengalami perubahan dalam reaksi kimia.Inti atom terdiri dari proton dan neutron,jumlahnya menetukan sifat unsur dan lebih dari 90% massa atom terkonsentrasi di inti.

Inti memiliki muatan listrik positif yang jumlahnya bergantung pada jumlah proton yang terkandung.electron adalah partikel dengan satuan muatan negative.

Jumlah proton dalam inti disebut nomor atom dan julah proton dan neutron disebut nomor massa.Bila nomor atom dan nomor massa suatu atom tertentu dinyatakan,nomor atom ditambahkan di kiri bawah,dan nomor massa di kiri atas

Jumlah proton dan electron yang dimiliki oleh unsure menentukan sifat kimia unsure.Isotop adalah unsure yang mempunyai jumlah neutron yang berbeda (nomor atom berbeda).

b. Molekul

Komponen Independen netral terkecil materi disebut molekul.Molekul  monoatomik terdiri dari satu atom (misal Na).Molekul Poliatomik terdiri dari lebih dari satu atom (misalnya ,H2SO4).

Hukum Avogadro berbunyi “Pada temperature dan tekanan  yang tetap,semua gas dalam volume tertentu mengandung jumlah partikel yang sama”.

C. Ion

Atom atau kelompok atom yang memiliki muatan listrik disebut ion.Kation ialah ion yang memiliki muatan positif,anion memiliki muatan negative.Tarikan listrik antara kation dan anion disebut ikatan ion.

LAHIRNYA KIMIA

Akar kimia Modern adalah teori atom yang dikembangkan oleh filsuf yunani kuno,namun setelah banyak di temukan penelitian oleh kimiawan seperti joseph Priestly (1733-1840)dan carl wilhem Sceele (1742-1786) yang menemukan oksigen secara independen di penghujung abad-18.

Di awal abad ke-19 kimiawan John Dalton (1766-1844) melahirkan ulang teori atom yunani kuno.Hingga kimiawan jean Baptise Perrin (1870-1942) membuktikan fakta teori atom.Dalam periode yang panjang teori atom tetap In heretical (berlawanan dengan teori yang umum diterima) karena teori 4 unsur Aristoteles menguasai. Sederet penemuan penting menimbulkan minat pada sifat atom, dan lebih umum,sains structural.Bahwa atom ada secara percobaan  dikonfirmasi dengan percobaan kesetimbangan sedimentasi oleh Perrin.

Berikut adalah persamaan gerak brown menurut teori gerak yang berdasarkan teori atom yang memuat bilangan Avogadro

 D= (RT/N).(1/6παη).(1.1)

Ket : D adalah gerak partikel, R adalah tetapan gas, T adalah temperature,N adalah bilangan Avogadro, α adalah jari-jari, η adalah viskositas larutan.

Tabel Periodeik Unsur adalah tampilan unsur-unsur kimiadalam bentuk tabel.Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur electronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel.Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.

Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur.

l  PENJELASAN STRUKTUR TABEL PERIODI

Jumlah kulit electron yang dimiliki sebuah atom menentukan periode atom tersebut,setiap kulit memiliki subkulit,yang terisi menurut urutan berikut ini seiring dengan bertambahnya no atom .

l  Karena Electron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,unsur2 yang segolongn umumnya mempunyai sifat kimia yang mirip.Unsur unsur segolongan yang berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip,meskipun massa mereka jauh berbeda.Unsur-unsur seperiode yang berdekatan mempunyai massa yang hampir sama,tetapi sifat yang berbeda.

l  Sebagai contoh dalam periode ke-2 yang berdekatan dengan nitrogen (N) adalah carbon (C ) dan oksigen (O),meskipun massa unsur hampir sama tapi punya sifat yang beda jauh.

l  Golongan

l  Kolom dalam tabel periodik disebut golongan.ada 18 golongan dalam tabel periodik baku.unsur-unsur yang segolongan mempunyai electron valensi yang mirip sehingga mempunyai sifat yang mirip pula.

l  Golonan bisa di anggap sebagai cara yang paling penting untuk mengklarifikasikan unsur.

l  Pada beberapa golongan ,ada unsur yang sangat mirip sifatnya dan memiliki kecenderungan sifat yang jelas ditelususri menurun di dalam kolom.Contohnya :Logam alkali,Logam alkali tanah,halogen,khalogen,dan gas mulia.

l  Periode

l  Baris dalam tabel periodik di sebut periode.

l  Walaupun golongan adalah cara yang paling umum untuk mengkalrifikasikan unsur,tapibeberapa unsur dalam tabel kecenderubgan sifatnya secara horisontal dab kesamaan sifat lebih penting dan mencolok,fenomena ini terjadi di blok –d (logam transisi) dan blok-f,dimana lantin ida dan aktinida menunjukkan sifat berurutan.